题目内容
恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大 |
| B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动 |
C．反应2NO2(g )  N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大 |
| D．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变 |
D
A中后者c(SO2)、c(O2)大，则压强大，所以后者SO2的转化率大；
B中增大HI的物质的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但压强的增大不影响平衡移动，所以达到的新平衡态与原平衡态相同，故D正确；
C中再向容器内通入一定量的NO2(g)，即增大了c(NO2)，平衡右移，所以：重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小；
B中增大HI的物质的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但压强的增大不影响平衡移动，所以达到的新平衡态与原平衡态相同，故D正确；
C中再向容器内通入一定量的NO2(g)，即增大了c(NO2)，平衡右移，所以：重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小；
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v(HI)
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C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：
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x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
① x值等于 ； ② B的平衡浓度为 。