Question

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．SO3的分解率为20%	B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L	D．加压，容器内固体质量不变

Answer 1

D

假设容器的容积为1L，容器内的SO₂来SO₃自的分解，根据方程式可知要生成SO₂＝0.1 mol，需要发生分解的SO₃的0.1 mol，平衡时容器内的SO₃有0.4mol,所以硫酸银分解生成的SO₃总共有0.1+0.4="0.5mol," SO₃的分解率为,A正确，不选；平衡时根据速率之比等于计量数之比可以得到v(O₂)= ，B正确，不选；根据方程式可知反应生成的氧气的物质的量为0.1mol,容器内气体的密度为,增大压强，两个化学平衡均向逆向移动，第一个平衡逆向移动，会导致固体的质量增大，气体质量减小，所以D错误，答案选D.