Question

【题目】下列叙述不正确的是

A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 在常温下，10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D. 0.1mol/L KHC2O4溶液显酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、0.1mol/L氨水中，c(OH-)来源于水电离和NH3·H2O 的电离，写成c(OH-)=c(NH4+)，没有考虑水电离，故A错误；B、在常温下，10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,反应后的溶液中c（OH－）==0.01mol·L－1，c（H＋）=mol·L－1=1×10-12mol·L－1，PH=-lg1×10-12=12，故B正确；C、新制氯水还有没有反应的Cl2分子，故C错误；D、0.1mol/L KHC2O4溶液显酸性，KHC2O4溶液显酸性说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，因此c（C2O42－）大于c（H2C2O4），溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故D正确；故选A。