题目内容
5.实验中,经常用四氯化碳进行萃取,请回答下列问题:①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层,下层是四氯化碳层(填四氯化碳或水),下层呈紫红 (或紫)色.
②从碘水中萃取出碘,能否用酒精作为萃取剂?如果能请说明原因,不能也请说明原因.不能,酒精与水会互溶.
分析 ①萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应;
②酒精与水会互溶.
解答 解:①四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多,碘在四氯化碳中的颜色为紫红色,可观察到溶液分层,下层溶液显紫红色,
故答案为:四氯化碳;紫红 (或紫);
②酒精与水会互溶,不能分层,无法分离,故答案为:不能,酒精与水会互溶.
点评 本题考查萃取剂的选择,题目难度不大,学习中注意知识点的掌握.
练习册系列答案
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15.已知某温度时:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,在相同下条件下,向容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为69kJ.则N2的转化率为( )
A. | 25% | B. | 50% | C. | 75% | D. | 无法计算 |
16.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A. | Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,则反应物总能量大于生成物总能量 | |
B. | 若一定条件下,A═B△H<0,说明A物质比B物质稳定 | |
C. | 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H+ (aq)+OH- (aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
13.下列溶液因水解显碱性的是( )
A. | 碳酸钠 | B. | 硝酸钠 | C. | 石灰水 | D. | 氯化铜 |
20.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离:其中试剂1、2、4分别为( )
A. | 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 | B. | 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 | ||
C. | 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 | D. | 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 |
10.某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-,一定不含有的阳离子是Ba2+;
(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:(X用具体的离子符号表示)
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2.
若除去0.2mol X离子,要消耗铝9.6g.
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-,一定不含有的阳离子是Ba2+;
(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:(X用具体的离子符号表示)
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2.
若除去0.2mol X离子,要消耗铝9.6g.
14.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子 | |
B. | 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8NA个电子 | |
C. | 2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中,含有 NA个阳离子 | |
D. | 标准状况下,2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子 |