Question

【题目】根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。

(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；氧化产物是__________。

(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。

Answer 1

【答案】 Cu H2SO4 CuSO4 1:1

【解析】

在Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原；所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物。

（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，如图所示：

故答案为：

（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物；所以还原剂是Cu；氧化剂是H2SO4；氧化产物是CuSO4； 故答案为： Cu ；H2SO4 ； CuSO4 ；

（3）还原剂是Cu，还原产物是SO2，还原剂和还原产物物质的量之比为：1:1，故答案为：1:1。