下列说法正确的是( )A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．汽油.甘油.花生油都属于酯类物质C．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应D．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
	B．	汽油、甘油、花生油都属于酯类物质
	C．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	D．	燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因

分析 A．蛋白质含有碳氢氧氮等元素；
B．甘油属于醇类，汽油是由烃类物质组成的混合物；
C．麦芽糖及其水解产物葡萄糖有醛基；
D．二氧化硫能形成酸雨．

解答解：A．蛋白质含有碳氢氧氮等元素，燃烧产生氮的氧化物，故A错误；
B．花生油属于酯类，甘油属于醇类，汽油是由烃类物质组成的混合物，故B错误；
C．麦芽糖及其水解产物葡萄糖有醛基，能发生银镜反应，故C正确；
D．形成雾霾天气的主要原因是空气中含有大量的细小烟尘等固体小颗粒，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的性质和高分子化合物等知识，注意麦芽糖含有醛基是解题的关键，题目难度不大．

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3．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	称量NaOH固体		B．	配制一定物质的量浓度稀硫酸
	C．	制取少量的Fe（OH）₃胶体		D．	用H₂SO₄标准溶液滴定NaOH溶液

4．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基（填名称）．
（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C₅H₄N₂Cl₂，则X的结构简式为

．
（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：

等．
Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH₂．根据已有知识并结合相关信息，写出以

、CH₃CH₂OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
	D．	“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气

W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体．X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s¹结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p³；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为sp³；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小；
（4）Z²⁺可与M分子在水溶液中形成[Z（M）₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过配位键结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为4．

18．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是BD （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因：Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高．
（6）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图3所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³ _
（7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；

5．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图和阳离子交换膜电解槽装置图如下：请回答下列问题：

（1）粗盐含有较多杂质（含Mg²⁺、Ca²⁺），精制过程中加NaOH的作用是除去氯化镁（镁离子）
（2）电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl，该工业流程中可循环利用的物质是NaCl
（4）已知某阳离子交换膜电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10Kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解一个小时后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为35.7%．
（5）通过电解饱和食盐获得的氢气和氯气可用于生产高纯硅，流程如下：
石英沙$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{加热}^{氯气}$四氯化硅$→_{高温}^{氢气}$纯硅
①石英沙的主要成分是SiO₂（填化学式）．在制备过程时，焦炭的作用是还原剂．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的硫酸溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH=12的溶液K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	酚酞呈红色的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s⁰，该金属的元素符号为Mn．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol^-1	I_1[	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）．
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu（NH₃）₄]SO₄）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式

（标出配位键）；
深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有AD
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键．