题目内容

【题目】下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )

A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯

B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸

C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性

D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

【答案】A

【解析】

A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,图甲所示装置可以制取少量乙酸乙酯,A正确;

B.氨气极易溶于水,导管直接插入水中容易倒吸,用图乙所示装置吸收氨气不能防倒吸;B错误;

C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,用图丙所示装置验证SO2的是还原性,C错误;

D.氯化铵受热易分解,不能用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】煤燃烧产生的烟气中含有SO2NOx,用NaOHNaClOCa(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应,用下列方程式表示:

SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1k2k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数,则反应:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(k1k2k3表示)

2)标准状况下,把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液,测得其pH=0.74。已知:标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为167.2(V(H2O)V(SO2)=167.2)

①写出该溶液中存在的电离平衡___

②已知饱和溶液中的SO2与水反应生成H2SO3,求H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=___(已知lg1.8≈0.26,忽略第二步电离和溶液体积的变化,结果用科学计数法表示,保留2位有效数字)

3SO2的水溶液中存在歧化反应:3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓I-可作为该反应的催化剂,催化过程如下:

aSO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2ObI2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反应ab的反应速率与歧化反应的速率的关系,设计实验如下:将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中,密闭放置,观察现象。(已知I2易溶于KI溶液,溶液呈棕褐色)

完成下列问题:

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率:v(a)___v(b)(“>”““=”)

②测得反应3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在实验Ⅰ中,部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和):则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行,15min时达到化学平衡状态,用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1

③下列叙述能说明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反应已达到平衡状态的是____填字母)

A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4

B.反应过程中,溶液中的分子总数不再变化

C.恒温恒容时,混合溶液中硫酸的密度保持不变

D.绝热恒容时,反应的化学平衡常数不再变化

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