题目内容

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

相同温度下，同时向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

B

向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

C

加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系

颜色加深

证明正反应是放热反应

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

后者较大

证明非金属性

S＞C

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. KMnO4本身具有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；

B. 碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变化与反应的途径无关，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；

C. 加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S＞C，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1

氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)HCHO(g)＋H2O(g) △H2

(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO

历程iv：·H＋·H→H2

如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。

②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；

③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________

II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

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已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

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温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

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(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为________。

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