Question

【题目】某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸的质量/g	200	150	150
加入铁的样品的质量/g	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量/g	208.7	158.7	163.7

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

Answer 1

【答案】乙 93.3%

【解析】

(1)根据化学反应方程式计算时，如果已知二种反应物的量，计算关键在于确定过量，以不足量物质进计行算。从乙→甲，铁的质量相同，酸增多，气体都是0.3 g，说明甲中盐酸有剩余，乙中铁已完全反应；从乙→丙，铁的质量增加，气体都是0.3 g，说明乙中盐酸已消耗完，丙中合金一定过量。综合可知乙同学实验中，铁和硫酸恰好完全反应；

(2)乙同学实验中产生氢气的质量为150 g＋9g－158.7 g＝0.3g

设参加反应的铁的质量为x

56:2＝x:0.3 g

解得：x＝8.4 g；

所以铁的样品中铁的质量分数为×100%≈93.3%。