题目内容
【题目】室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是
A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B.a点时，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)
C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)
D.滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ
【答案】C
【解析】
20mL0.1molL-1的两种酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，HA是弱酸。
A．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，故A正确；
B．20mL0.1molL-1的酸HA中滴加0.1molL-1NaOH溶液10mL，溶液中的溶质为等物质的量HA和NaA，据图可知此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于Aˉ的水解程度，所以c(Aˉ)＞c(HA)，结合物料守恒：2c(Na+)= c(Aˉ)+ c(HA)可知c(Aˉ)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正确；
C．滴加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒两溶液中分别存在c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)+c(Na+)，c(OHˉ)+c(Bˉ)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OHˉ)=c(H+)，两种溶液中c(Aˉ)=c(Na+)，c(Bˉ)=c(Na+)，但是两种溶液pH=7时所滴加NaOH溶液的量不同，所以两种溶液中c(Na+)不同，则c(Aˉ)与c(Bˉ)不相等，故C错误；
D．滴加20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaB是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
故选：C。
【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体 | X中一定不含Cu2+ |
B | 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上 | 防止倒吸，便于分层 |
D | 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀硫酸的质量/g | 200 | 150 | 150 |
加入铁的样品的质量/g | 9 | 9 | 14 |
充分反应后，烧杯+剩余物的质量/g | 208.7 | 158.7 | 163.7 |
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？
（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。
