题目内容
【题目】某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：
实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。
（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。
（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量) ___。(写出计算过程)
（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。
【答案】SO2+H2O2=H2SO4 0.24 g/L 盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中 B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸
【解析】
(1)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
(2)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
(3)盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，据此分析解答。
(1)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
(2)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：
×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：
=0.24g/L，故答案为：0.24 g/L；
(3)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸能够消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此可以用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，故答案为：盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中；B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。
【题目】某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀硫酸的质量/g | 200 | 150 | 150 |
加入铁的样品的质量/g | 9 | 9 | 14 |
充分反应后，烧杯+剩余物的质量/g | 208.7 | 158.7 | 163.7 |
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？
（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。
