题目内容
【题目】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
（1）E装置的作用是_____。
（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。
（3）装置D的作用是_____。
（4）F处读数时应该注意的是____、_____。
（5）三聚氰胺的分子式为____。
【答案】用来排水，以测定氮气的体积 AD 吸收未反应的氧气 量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 视线与凹液面最低处相切 C3N6H6
【解析】
三聚氰胺在氧气中燃烧，生成的水被B中的浓硫酸吸收，生成的二氧化碳被C中的碱石灰吸收，过量的氧气被D中的铜网吸收，生成的N2进入E中，把E中的水排入F中。通过测定生成的水、二氧化碳和氮气的量，就可以确定三聚氰胺的最简式，再根据三聚氰胺的相对分子质量，就可以确定其分子式。
（1）E装置的作用是用来排水，以测定氮气的体积。
（2）三聚氰胺燃烧，需要加热硬质玻璃管A，吸收氧气要通过灼热的铜网，所以D也需要加热，所以需要加热的装置是AD。
（3）装置D的作用是吸收未反应的氧气，以防干扰氮气体积的测定。
（4）F处读数时，应该使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平以保证压强一定，同时还要注意视线与凹液面最低处相切。
（5）装置B增重0.54g，即生成水0.54g，即0.03molH2O；C增重1.32g，即生成CO20.03mol；排入F中水的体积即为生成的氮气的体积，为672 mL，即0.03mol，所以三聚氰胺中C、H、N的原子个数比为0.03:0.06:0.06=1:2:2，所以三聚氰胺的最简式为CH2N2，三聚氰胺的相对分子质量为126，所以三聚氰胺的分子式为C3N6H6。
