[题目]我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展.利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S.已知甲池中发生的反应为下列说法不正确的是A. 该装置中存在光能向电能的转化B. H+从乙池移向甲池C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为

下列说法不正确的是

A. 该装置中存在光能向电能的转化

B. H+从乙池移向甲池

C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ

【答案】D

【解析】

A.该装置中有光照，所以光能转化为电能，故A正确；B. H+在甲池消耗，在乙池生成，因此H+从乙池移向甲池，故B正确；C.由图可知乙池中H2S变为S，化合价降低，同时生成H+，根据得失电子守恒写出方程式为H2S+I3-=3I-+S+2H+故C项正确；D.碳棒上发生的电极反应是一个转移溶液中H+的反应，电极反应式为，AQ+2H+-2e-=H2AQ,故D错误；答案：D。

练习册系列答案

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【题目】下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡的是（）

A.Cu2＋B.CO32-C.F－D.Cl－

【题目】对于反应2X(g) ＋ Y(g) 3Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入 X ：______________；

（5）加入 Y ：______________；

（6）压缩体积：______________；

【题目】Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：

（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

①盐酸的合适浓度为______________。

②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。

（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。

①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。

②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。

③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

A. X的含氧官能团是羧基和醚键

B. X的分子式为C7H7O3

C. X因能与酸性KMnO4溶液发生取代反应而褪色

D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有3种

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

其中正确的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：_>_。g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__ >__。

（3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。

【题目】化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A. 化合物X的分子式为C16H16O6

B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

D. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10. 4

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

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