[题目]我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展.利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S.已知甲池中发生的反应为下列说法不正确的是A. 该装置中存在光能向电能的转化B. H+从乙池移向甲池C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为

下列说法不正确的是

A. 该装置中存在光能向电能的转化

B. H+从乙池移向甲池

C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ

【答案】D

【解析】

A.该装置中有光照，所以光能转化为电能，故A正确；B. H+在甲池消耗，在乙池生成，因此H+从乙池移向甲池，故B正确；C.由图可知乙池中H2S变为S，化合价降低，同时生成H+，根据得失电子守恒写出方程式为H2S+I3-=3I-+S+2H+故C项正确；D.碳棒上发生的电极反应是一个转移溶液中H+的反应，电极反应式为，AQ+2H+-2e-=H2AQ,故D错误；答案：D。

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（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

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（5）加入 Y ：______________；

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回答下列问题：

（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

①盐酸的合适浓度为______________。

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①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。

②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。

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A. X的含氧官能团是羧基和醚键

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其中正确的是

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根据判断出的元素回答问题：

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（3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。

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回答下列问题：

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（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

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