Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：_>_。g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__ >__。

（3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4 Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O

【解析】

根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，根据元素周期律以及元素的性质进行答题。

由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）h是Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

（2）d是O元素、f是Al元素，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)＞r(Al3＋)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。

（3）h是Cl元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。