题目内容
【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为
，有机物X的键线式为
。下列关于有机物X的说法中正确的是
A. X的含氧官能团是羧基和醚键
B. X的分子式为C7H7O3
C. X因能与酸性KMnO4溶液发生取代反应而褪色
D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有3种
【答案】D
【解析】
A.有机物含有碳碳双键、羰基、羟基和醚键,而乙酸乙酯只含酯基,故A错误;B.由结构简式可以知道有机物分子式为C7H6O3,故B错误; C.X含有碳碳双键,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,故C错误;D.有机物分子式为C7H6O3,有机物Y是X的同分异构体,能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环,则分子中含有羟基、羧基,有邻、间、对3种同分异构体,故D正确；答案：D。
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。
（2）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。
②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。
③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。
②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。
