题目内容
【题目】化合物X是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A. 化合物X的分子式为C16H16O6
B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 可与FeCl3溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应
D. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应
【答案】D
【解析】
A.由结构可知分子式为C16H14O6,故A错误;B.含羰基和苯环,可发生加成反应,-OH可发生取代反应,但不能发生消去反应,故B错误;C.含酚-OH,可与FeCl3溶液发生显色反应,且能发生氧化反应,故C错误;D.酚-OH、-COOC-能够与NaOH反应,苯环、羰基能够与氢气反应,只有酚-OH的邻对位氢原子与溴水发生取代反应,则lmol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应,故D正确;故选D。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的
,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是____________(填A或B)阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。