题目内容
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 | | 氧化物 | | | 电解质 |
| 属于该类的物质 | ② | | ⑧⑨ | ⑦ | |
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
该反应的离子方程式为 。
（1）
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑧⑨ ⑦ ③⑤⑥⑩
（3）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-， 9.03×1022， 0.6mol/L。
（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
（5）HNO3，1︰1，0.6mol。 Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O
解析试题分析：（1）
①②③④⑤⑦⑧在写离子反应式时均不可分、⑥⑩反应有Ba SO4沉淀，所以只有⑥⑨符合题意。分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑧⑨ ⑦ ③⑤⑥⑩
Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- ;17.1g⑩的物质的量为0.05mol，SO42-的粒子数为3×0.05mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022；SO42-的物质的量浓度为3×0.05mol/250mL×10-3=0.6mol/L.
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
硝酸中的氮化合价降低被还原，本身做氧化剂；化学反应Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O中还原剂为铝，氧化剂为硝酸，其中1/4硝酸被还原，即1/4硝酸为氧化剂。故氧化剂还原剂为1:1；5.4gAl=0.2molAl，0.2molAl被氧化为Al3+转移的电子数为0.2mol×3=0.6mol；该反应离子反应方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O
考点：物质的分类、离子反应方程式书写、氧化还原反应。
下列说法中，正确的是
| A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 |
| B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 |
D．日本核泄漏产生了 原子，其中子数比 的中子数少2 |
现有下列物质：①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
| 分类标准 | 电解质 | 盐 | 非电解质 | 混合物 |
| 属于该类 的物质 | | | | |
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为： 。
的性质___________（填序号，下同）。
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________
B．
C．
D．
、
、
、
组成。其中
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
和
；
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A．K+一定存在 | B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L |
| C．Cl－一定存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |