Question

【题目】钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

完成下列各题：

(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

Answer 1

【答案】 0.14 4∶1

【解析】(1)由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，由于放入盐酸的量为0.028L×1 mol/L=0.028mol，依据氯离子守恒，故产生FeCl2的物质的量为0.014mol，则c(Fe2＋)＝=0.14mol/L，故答案为：0.14；

(2)由生成标准状况下的气体134.4 mL，物质的量==0.006mol，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.006mol。Fe3O4与Fe、HCl共同反应，反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，通过该反应方程式可知Fe3O4为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol，故总的Fe物质的量为0.008mol，Fe3O4为0.002mol，故样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=4：1，故答案为：4：1。