[题目]A. 过滤时.玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时.漏斗下方紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时.试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时.胶头滴管紧贴试管内壁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

【答案】CD

【解析】考查化学实验基本操作。选项C不正确，应该是与外焰接触；选项D不正确，向试管中滴加液体时，胶头滴管应该垂直于试管口上方，选项AB正确，所以答案选CD。

练习册系列答案

相关题目

【题目】Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
N(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大容器的容积 d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

【题目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反应属于

A.加成反应B.氧化反应C.加聚反应D.取代反应

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是 ( )

A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )

Ⅰ.试剂：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 饱和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.装置：

选项	物质	试剂	装置
A	C2H6(C2H4)	⑥	①
B	苯(苯酚)	①	③
C	CH3COOC2H5(CH3COOH)	③	②
D	甲苯(二甲苯)	①	③

A. A B. B C. C D. D

【题目】钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

完成下列各题：

(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

【题目】下列离子方程式中，正确的是（）

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子

C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子

D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子

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