[题目]ClO2是一种杀菌消毒效率高.二次污染小的水处理剂.可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.有关该反应的说法正确的是( )A. H2C2O4是还原剂B. KClO3在反应中失电子C. KClO3被还原D. H2SO4发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有关该反应的说法正确的是（）

A. H2C2O4是还原剂B. KClO3在反应中失电子

C. KClO3被还原D. H2SO4发生氧化反应

【答案】AC

【解析】

A．2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，H2C2O4中C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4作还原剂，故A正确；

B．2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，KClO3在反应中得电子，故B错误；

C．Cl元素的化合价降低，KClO3在反应中得电子，被还原，故C正确；

D．反应中H2SO4中元素的化合价没有变化，所以H2SO4不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；

故选AC。

练习册系列答案

A. 对应简单离子半径：W＞X

B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

【题目】X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X

B. Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金属性：X＜Y＜Z

【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%

C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气

D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快

【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

【题目】下列说法不正确的是（）

A.玉米不能制造乙醇B.小苏打可治疗胃酸过多症

C.干冰可用于人工降雨D.硅晶体可作半导体材料

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A的体积分数不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（）

A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变

【题目】对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变充人CO2使压强增大

C. 体积不变充人He气使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大

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