题目内容
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径：W＞X
B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
【答案】D
【解析】
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径较大，则为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，为此周期VIIA族元素，则Z为Cl。
A.W、X分别为O、Na，对应简单离子具有相同核外电子排布，半径：O2-＞Na+，A正确；
B.非金属性：Si＜Cl，则对应气态氢化物的稳定性：Si＜Cl，B正确；
C.化合物XZW为NaClO，既含离子键，又含极性共价键，C正确；
D.Z的氢化物为HCl，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，能与Y的氧化物反应为NaOH，HCl不反应，D错误；
答案为D。
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)
①SOCl2在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。
②实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)
a.干燥 b.洗涤； c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；
d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤； f称得固体为n克
若m/n=___________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应：
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加___________ | 若无明显现象 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加___________ | ___________ | 则没有发生上述副反应 |
