题目内容
【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol/LFeCl3溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-
B. =0.1mol/L的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-
C. 能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
A.Fe3+与SCN-会发生络合反应,不能大量共存,A错误;
B.=0.1mol/L的溶液显碱性,含有大量的OH-,OH-、Cu2+会发生反应,形成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,B错误;
C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液,酸性溶液中含有大量的H+,H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸CH3COOH,因此不能大量共存,C错误;
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性,也可能显碱性,无论是酸性还是碱性溶液,Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应,可以大量共存,D正确;
故合理选项是D。

【题目】氯化亚硝酰(NOCl,沸点为-5.5℃)是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有还原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压条件下通入0.002molNO2。反应12~36min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。
①仪器a的名称为__。
②干燥管中盛放的试剂为_。
③生成NOCl的化学方程式为__。
(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。
步骤 | 实验现象或反应的化学方程式 |
①取5mL仪器a中产品,加入盛有水的烧杯中,充分反应 | NOCl与H2O反应的化学方程式为__ |
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,实验现象为__ |
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 实验现象为_ |