题目内容
【题目】已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出F、G的化学式。F:__,G:___。
(2)检验D中阳离子的方法___。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A__。
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C:___。
②C→D:___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3 取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+ 防止Fe2+被氧气氧化 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为Fe3O4,四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁,故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3,G为Fe2O3。
由分析可知:A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为Fe2O3,则
(1) F:Fe(OH)3,G:Fe2O3;
(2)D为FeCl3,含有阳离子为Fe3+,检验Fe3+离子的方法为:取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液显红色,证明有Fe3+;
(3)FeCl2易被空气中氧气氧化,保存FeCl2溶液时加固体Fe,防止Fe2+被氧气氧化,故答案为:防止Fe2+被氧气氧化;
(4)①A→C的反应离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,②C→D的反应离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
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