题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 燃料电池化学能100%转化为电能
B. 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C. 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
增大
【答案】D
【解析】
A.燃料电池化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能和化学能，A错误；
B.酶催化发生的反应，温度升高，酶会失去其生理活性，所以化学反应速率不一定加快，B错误；
C.若在钢铁水闸表面镶上铜锭，Fe、Cu及海水构成原电池，由于Fe活动性比Cu强，为原电池的负极，因此会导致钢铁水闸腐蚀加快，C错误；
D.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，若向其中加入少量水，电离平衡正向移动，c(OH-)减小，电离常数不变，则溶液中
增大，D正确；
故合理选项是D。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用
等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇：
(1)下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=__________。
化学键 |
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键能 | 436 | 462.8 | a | 1075 | 351 |
(2)将
的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中
的体积分数φ关系如图乙，φ(CH3OH)变化的原因是__________。
(3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在
的恒容密闭容器内充入
和
，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
从反应开始到
时，
的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数
为______。
(4)另将和
加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
由大到小的关系是__________，判断理由是__________。
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
C | AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀变黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
