题目内容

【题目】铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态铁原子核外最后一个电子填充在__________(填能级符号),含有__________个成单电子,具有磁性。

(2)铁氰化钾是检验的重要试剂。

①铁氰化钾中,所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为__________

②铁氰化钾中,不存在__________(填字母标号)

A.离子键 B.σ C.π D.氢键 E.金属键

(3)血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白,其部分结构示意图如图。其中的化合价为_______价,的杂化类型是__________

(4)合金可看作由如图所示的(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形,表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置;(c)是由(a)(b)两种原子层交替堆积成合金的晶体结构图。在这种结构中,同一层的距离为

合金中__________

②同一层中,原子之间的最短距离是__________,设为阿伏加德罗常数的值,若要求算晶体的密度,还需要知道的物理量是_________(钙、铜元素的相对原子质量为已知量)

【答案】3d 4 DE +1 5 上下两层之间的最短距离或上下两层之间的最短距离

【解析】

(1)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s23d能级的能量高于4s能级,据此分析;

(2)①铁氰化钾中,所涉及的元素有FeKCN,金属原子的第一电离能小于非金属原子,同周期的CN,第一电离能NC,同周期的KFe,第一电离能呈现增大的趋势,由此判断;

②分析构成铁氰化钾配合物的粒子可知,该物质是离子化合物,含有CN-CN-中存在C≡N三键;

(3)如结构示意图所示,其中与氮原子形成配位键,但一个单位正电荷,所带电荷来自于铜,与铜相结合的氮原子与碳原子形成碳氮双键,与氢结合的氮原子,成键电子对数为3,孤电子对数为1,结构类似氨气;

(4)①根据c图,利用均摊法计算合金中x

②同一层中,六边形中心上的Ca原子和边上的两个Ca原子形成正三角形,所以Ca原子之间的最短距离是六边形边长=2××(同层相邻Ca-Cu距离);计算晶胞的密度要计算晶胞的体积。

(1)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s23d能级的能量高于4s能级,则先填充4s能级,最后填充3d能级,根据泡利原理和洪特规则,3d能级上有4个单电子;

(2)①铁氰化钾中,所涉及的元素有FeKCN,金属原子的第一电离能小于非金属原子,同周期的CN,第一电离能NC,同周期的KFe,第一电离能呈现增大的趋势,由此判断;所以所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为:NCFeK

②铁氰化钾属于配合物,由K+Fe3+CN构成,是离子化合物,存在离子键,含有CNCN中存在C≡N三键,一个C≡N1σ键和2π键组成,化合物中不存在氢键和金属键,答案选DE

(3)如结构示意图所示,其中与氮原子形成配位键,带一个单位正电荷,所带电荷来自于铜,其中的化合价为+1价;与铜相结合的氮原子与碳原子形成碳氮双键,为sp2杂化,与氢结合的氮原子,成键电子对数为3,孤电子对数为1,结构类似氨气,氮原子为sp3杂化;

(4)①该晶胞中Ca原子个数=12×+2×=3Cu原子个数=12×+6×+6=15,则该晶胞中 Ca原子与Cu原子个数比为3:15=1xx=5

②同一层中,六边形中心上的Ca原子和边上的两个Ca原子形成正三角形,所以Ca原子之间的最短距离是六边形边长=2××(同层相邻CaCu距离)=2××294pm=294pm;计算晶胞的密度要计算晶胞的体积,晶胞层内六边形边长(Ca原子之间距离)已知,还需要知道层与层之间晶胞的边长,即上下两层Ca-Ca之间的最短距离或上下两层Ca-Cu之间的最短距离。

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则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=____kJ/mol

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()CO2氧化乙烷脱氢:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H2

①反应(I)H1= ____kJ/mol(填数值,相关键能数据如下表)。

化学键

CC

C=C

CH

HH

键能/kJ·mol1

347.7

615

413.4

436.0

②反应()乙烷平衡转化率比反应(I)的大,其原因是______(从平衡移动角度说明)。

③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢,通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+Cr3+,从而说明催化反应历程为:C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)_____________(用方程式表示,不必注明反应条件)。

④在三个容积相同的恒容密闭容器中,温度及起始时投料如下表所示,三个容器均只发生反应:C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式(如下表所示),测得反应的相关数据如下:

容器1

容器2

容器3

反应温度T/K

600

600

500

反应物投入量

1molC2H6

2molC2H4+2molH2

1molC2H6

平衡时v(C2H4)/ mol/(L·s)

v1

v2

v3

平衡时c(C2H4)/ mol/L

c1

c2

c3

平衡常数K

K1

K2

K3

下列说法正确的是_______(填标号)。

A.K1=K2v1<v2 B.K1<K3v1< v3 C.v2>v3c2>2c3 D.c2+c3<3c1

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