题目内容
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
| A．33.2g | B．25.4g | C．22.4g | D．19.6g |
B
解析试题分析：由题意和得失电子守恒写出铁、铜与稀硝酸反应生成NO气体的对应关系为Fe～NO，3Cu～2NO，设出铁、铜的物质的量，表示出生成的NO的量，由二者总质量为15.2 g，生成NO0.2mol可以列出方程组进行计算，然后可求得最终生成的氢氧化铁和氢氧化铜的质量为25.4 g。
考点：考查氧化还原反应，考查考生对氧化还原反应及有关计算的掌握。
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在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为
| A．X2Y3 | B．XY3 | C．XY | D．X3Y |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1．8NA |
| B．16g O3和O2混合物中氧原子数为NA |
| C．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0．1NA |
| D．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0．2NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．S2-的结构示意图： |
| B．常用于考古中文献年代确定的原子：14 6C |
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H++CO32- |
| D．4g H2在空气25℃.101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol |
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA |
| B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA |
| C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA |
| D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA |
0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
| A．一价金属和一元酸 | B．二价金属和二元酸 |
| C．三价金属和二元酸 | D．二价金属和一元酸 |
20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是
| A．Mg和Al | B．Al和Fe |
| C．Fe和Zn | D．Zn和Cu |