题目内容

一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10

C

解析试题分析:消耗的硝酸为4mol/L×0.7L=2.8mol,生成2.24LNO,说明作为氧化剂反应的HNO3为0.1mol,则酸性作用的HNO3为2.8mol-0.1mol=2.7mol,因为HNO3具有强氧化性,一定生成Fe(NO3)3,Fe元素共2.7mol÷3=0.9mol,根据氧化还原反应得失电子数相等,作为氧化剂的HNO3为0.1mol,被氧化的+2价铁为0.3mol,则+3价铁为0.6mol,化学式为Fe3O4
考点: 本题考查HNO3的计算。

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