题目内容
在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该气体化合物的化学式为
A.X2Y3 | B.XY3 | C.XY | D.X3Y |
B
解析试题分析:根据阿伏加德罗定律,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学方程式的计量数之比,设生成的气体为Z,可得:X2+3Y2=2Z,根据化学反应前后原子种类和数目相等,可得生成物分子含1个X原子,3个Y原子,化学式为XY3,故B项正确。
考点:本题考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律及化学式的推断。
练习册系列答案
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下列化学(或离子)方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO=CO2↑+H2O |
B.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O |
C.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32- |
D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-→ CH3COO-+H2O |
下列对有关化学用语的理解错误的是
A.电子式可以表示甲基,但是不可以表示CH+3 |
B.离子结构示意图可以表示,又可以表示34S2— |
C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 |
D.分子式C3H3O既可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇 |
用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A |
B.标准状况下,2.24 L H20中含有的分子数为A |
C.27g铝与足量的氧气反应,转移的电子数为3A |
D.0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A |
下列说法正确的是
A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 |
B.25℃和100℃时,水的pH相等 |
C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化铁溶液 ,所得溶液含有0.1 NA个Fe3+ |
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中,生成4.48LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2g | B.25.4g | C.22.4g | D.19.6g |
以下化学用语正确的是
A.苯的实验式: C6H6 | B.乙醇的分子式: CH3CH2OH |
C.乙烯的结构简式: CH2CH2 | D.甲醛的结构式: |