Question

【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ， 18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

	O=O	H-H	H-O(g)
1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ	496	436	x

则表中x为

A. 188 B. 463 C. 557 D. 920

Answer 1

【答案】B

【解析】1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故选B。