题目内容
【题目】当航天飞机返回地球大气层时,由于与空气的剧烈摩擦,飞机尖端的温度可达1000℃以上,为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是
A.塑料B.玻璃
C.新型陶瓷D.镁铝合金
【答案】C
【解析】
A. 塑料的熔点很小,所以不能耐高温,A错误;
B. 玻璃在高温下会逐渐软化,不能起保护作用,B错误;
C. 新型陶瓷耐高温熔点较高,所以能耐高温,可作保护层,C正确;
D. 镁铝合金的熔点较低,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ 反应产物的定性探究
实验装置如图所示。固定装置已略去
(1)A中反应的化学方程式为____________。
(2)F烧杯中的溶液通常是________________。
(3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为_______。
实验Ⅱ 反应产物的定量探究
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
资料1:
硫酸(mol/L) | 黑色物质出现的温度(℃) | 黑色物质消失的温度(℃) |
15 | 约150 | 约236 |
16 | 约140 | 约250 |
18 | 约120 | 不消失 |
资料2:X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_________。
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g,则硫酸铜的产率为________。(已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中,反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是
容器 | 温度/K | 起始浓度/(mol/L) | 平衡浓度/(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. X = 0.16 B. 该反应的正反应是放热反应
C. 平衡时的反应速率:②>① D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500