[题目]分别将下列物质:①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中.在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧.能得到原物质的是( )A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（）

A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥

【答案】B

【解析】①FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸干FeCl3溶液，HCl挥发，得到Fe(OH)3，灼烧，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，得到Fe2O3，故①不能得到原物质；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到K2MnO4和MnO2，故②不能得到原物质；③得到NaCl，故③能得到原物质；④Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑，得到CaO，故④不能得到原物质；⑤2Na2SO3＋O22Na2SO4，得到Na2SO4，故⑤不能得到原物质；⑥得到K2SO4，故⑥能得到原物质。故选B。

练习册系列答案

方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

(3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

(4)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

A.c(NH4+):①>②

B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

方案2:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(6)①从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)=____________。

②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正___v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:

(9)①放电时，正极的电极反应式为____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为___g。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

C. 加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

【题目】已知1～18号元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A. 四种元素位于同一周期

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子的氧化性

D. a+3＜c－2

【题目】当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是

A.塑料B.玻璃

C.新型陶瓷D.镁铝合金

【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：

(1)化合物Li2Ti5O15中钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价为__________。

(2)钛铁矿与硫酸反应时，常将钛铁矿粉碎，其目的是：__________，滤渣A的成分是__________。

(3)固体TiO2转化(NH4)2Ti5O15的离子方程式为__________，该反应__________氧化还原反应 (填“属于” 或“不属于” )。

(4)反应②中固体TiO2、转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。

(5)(NH4)2Ti5O15转化为Li2Ti5O15的离子方程式为：__________。

(6)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式__________。

(7)由滤液D制各LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是__________。

【题目】将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．

（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：

①曲线I表示的酸是__（填化学式）．

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多

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