Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是

容器	温度/K	起始浓度/(mol/L)			平衡浓度/(mol/L)
		H2	CO	CH3OH	CH3OH
①	400	0.20	0.10	0	0.08
②	400	0.40	0.20	0	X
③	500	0	0	0.10	0.025

A. X = 0.16 B. 该反应的正反应是放热反应

C. 平衡时的反应速率:②>① D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 400K时，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，氢气和一氧化碳的起始浓度为1:2，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A错误；B. 根据表格数据，①和③的起始浓度等效，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；C. 压强越大，反应速率越快，平衡时的反应速率:②>①，故C正确；D. 根据表格数据①，400K时该反应平衡常数K==2500，故D正确；故选A。