题目内容

5．某有机化合物的结构简式如图，有关该化合物的叙述不正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

分析 A．根据有机物结构简式确定分子式；
B．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应；
C．含有羧基，具有羧酸性质，含有碳碳双键，具有烯烃性质，含有苯环，具有苯的性质；
D．有机物不含醛基．

解答 解：A．根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；
B．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；
C．含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故C正确；
D．有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸、烯烃性质，需要学生熟练掌握官能团的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（　　）
A．平衡正向移动B．平衡逆向移动
C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的平衡转化率降低
16．用双线桥法分析下列反应：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl
（3）5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O
（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
13．某同学用18mol/L的浓硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为BCFI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．广口瓶；     H．托盘天平；
I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-10.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．
20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+为0.5mol，配制该溶液，需10mol/LH2SO4溶液的体积为25mL．
10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图甲装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；读数时视线要与凹液面相齐．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
17．甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．
（1）一种持续供电时间长达320h的新型手机电池问世，该电池最大的优点是当手机供电不足时，只要在手机里注入甲醇即可，已知这种电池的总反应：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．该电池的负极反应式为：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）车载甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1（其中箭头表示物质的进入或排出）所示．
①甲为原料电池的负极（填“正极”或“负极”）；
②原电池装置图a，b，c，d四处对应的物质分别为Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化学式结构简式）；
③正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（3）尿素树脂生产所排放的废水中往往含有甲醇，这种含有甲醇的废水对环境会造成污染，在含甲醇的废水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如图2装置进行电解即可除去甲醇．其原理是电解产物Co2+将水中的甲醇氧化成CO2．
①阳极为石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②废水中甲醇被氧化的离子方程式为3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．
14．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞．烟雾属于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2＋的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

（4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

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