题目内容
15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡正向移动 | B． | 平衡逆向移动 | ||
| C． | 平衡体系中NH3的含量增大 | D． | N2的平衡转化率降低 |
分析 分离出氨气减少生成物浓度，依据化学平衡移动原理分析判断，平衡正向进行．
解答 解：A、当分离出NH3后，减少生成物浓度，平衡正向进行，故A正确；
B、当分离出NH3后，减少生成物浓度，平衡正向进行，故B错误；
C、减小生成物浓度，最后达到平衡，氨气含量减少，故C错误；
D、当分离出NH3时，平衡正向进行，N2的平衡转化率增大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了平衡影响因素分析，平衡移动原理应用，掌握平衡移动原理分析方法是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3 | |
| B． | 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑ | |
| D． | 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O |
6．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 氟离子的结构示意图： | B． | 氮分子的结构式：N=N | ||
| C． | 氯化氢的电子式： | D． | 亚硝酸钠的化学式：NaNO2 |
10．能源问题是当今世界持续关注的问题，在2012年初的世界未来能源峰会上，联合国秘书长潘基文宣布2012年为“人人享有可持续能源国际年”．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 | |
| B． | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 | |
| C． | 反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 | |
| D． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物 | |
| B． | 1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O26mol | |
| C． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯 | |
| D． | 分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA | |
| C． | 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
5．某有机化合物的结构简式如图，有关该化合物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C11H12O2 | |
| B． | 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 | |
| C． | 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 | |
| D． | 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 |