题目内容

两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。


请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________,______________________
方案乙：_________,_______________________ 。
甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（1分）。   
乙：严密（1分）。只有SO2和CO2混合气有此现象（1分）

试题分析：方案甲让无色气体通过溴水，溴水褪色，若混合气体中含有乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2；方案乙严密，因为只有SO2和CO2混合气有此现象。
点评：本题考查了化学中常见的气体物质的鉴别，该题通过评价鉴别气体物质设计的方案，该题有利于培养学生严密的思维，本题难度适中。
练习册系列答案
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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为                      ；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。
下列实验能达到目的的是
A．用锌与稀硝酸制备H2
B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
D．用水来除去NO2中少量的NO
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
①                                   ；
②                                   ．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．其中甲的作用是                                ；
（3）进行一段时间后，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有________．（填名称）
某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为         。
（2）装置C的作用是                             ，处理尾气的方法为         。
（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
 
①乙组得到的黑色粉末是                                  ；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   ；
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                          ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  ；
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是                                  。
（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：                    。

②写出实验过程中发生反应的离子方程式。                 、                        。
（2）若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是                mol和                 mol。
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是       。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是                 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是                    ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是                           。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是                            。
如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：

有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)装置F的作用是_________         ____，装置D的作用是_______         ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序号）____________。

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