题目内容
【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。
（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。
（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。
（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂
E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出
（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。
（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。
（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。
（2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。
【答案】 2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJmol-1 0.25mol·L-1·min-l BEF CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O 2.24L 碱 ＜ 0.6162
【解析】本题主要考查化学反应原理综合考查。
（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJmol-1。
（II）发生反应：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)= 3v(CO2)=3×0.50/2/3 mol·L-1·min-l =0.25 mol·L-1·min-l。
（2）A.在原容器中再充入1molCO2 ，CO2的转化率减小；B.在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡右移，能使CO2的转化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移动，CO2的转化率不变；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；E. 缩小容器的容积，加压平衡右移，能使CO2的转化率增大；F. 将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡右移，能使CO2的转化率增大。故选BEF。
（III）（1）甲中通入甲醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。
（2）B极先生成0.1molCu，后生成氢气，A极生成氧气。当A、B两极上产生的气体体积相同时，A极生成0.1mol氧气。乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L。
（IV）（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(CN-)<c(HCN)。
（2）混合溶液呈中性，说明c(CN-)<c(HCN)，c(HCN) = c molL-1，c(CN-)=(0.61-c) c molL-1，c(OH-)=1×10-7molL-1，Kb=
=1.61×10-5，则c=0.6162。
【题目】下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 离子方程式 |
A | 向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br- | Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
B | 用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液 | Ca2++SO32-=CaSO3↓ |
C | 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 | CaSO4+CO32- |
D | 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ， 平衡时H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变