题目内容

【题目】下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（ ）

选项

实验操作

离子方程式

A

向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br-

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B

用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液

Ca2++SO32-=CaSO3↓

C

用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

D

向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2+>Br-，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，A不正确； B. 用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；C. 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示。本题选C。

练习册系列答案
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A.温度T下，该反应的平衡常数K=
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：

化学健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列说法错误的是（ ）

A. 上述合成乙醇的反应是加成反应

B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1

【题目】下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

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B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
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A.a＝3
B.a＝2
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【题目】反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为（ ）
A.+288.8kJ/mo1
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C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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