题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A.氢气的摩尔质量是2g/mol

B.标准状态下22.4L水的物质的量是1mol

C.常温常压下氢气的摩尔体积是22.4L/mol

D.常温常压下16gO2的物质的量是1mol

【答案】A

【解析】

A.氢气的相对分子质量是2，所以H2的摩尔质量是2g/mol，A正确；

B.标准状态下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C.在压强不变时，升高温度，气体的体积扩大，因此在常温常压下氢气的摩尔体积大于22.4L/mol，C错误；

D.常温常压下16gO2的物质的量是0.5mol，D错误；

故合理选项是A。

练习册系列答案
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【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

【题目】铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：

化学健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列说法错误的是（ ）

A. 上述合成乙醇的反应是加成反应

B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1

【题目】下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

【题目】铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

（2）在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。则

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

（3）Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是______________________________________________________________________________。

（4）纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。工业上可用电解法制备,装置如图所示。

①a极名称是_________________;阳极的反应式为___________________。

②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为_____________g。

【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。

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