Question

【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）
A.实验前两溶液的pH相等
B.实验前两溶液中离子种类完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同．碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A错误；

B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；

C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；

D．加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D错误；

故选B．