题目内容
【题目】为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：( )
下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OH
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I
D.操作Z的名称是加热
【答案】C
【解析】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH，故A不符合题意；
B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B不符合题意；
C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I，故C符合题意；
D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D不符合题意。
故答案为：C
A.在有硫酸参加反应时不能生成氢氧根离子；
B.四氯化碳层在下层，应由下口流出；
C.碘与NaOH反应生成含碘化合物；
D.分离固体和液体采用过滤的方法.
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【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
（2）已知化学键的键能为：
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据估算a的值为 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 ．
【题目】某同学进行下列实验：( )
操作 | 现象 |
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下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区：Fe–2e-=Fe2+
C.边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+