题目内容
7．下列有关实验和应用的说法正确的是（ ）| A． | SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 | |
| B． | 氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料 | |
| C． | 可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体 | |
| D． | 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 |
分析 A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示剂褪色；
B．氧化铝、氧化镁熔点高；
C．瓷坩埚的含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应；
D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应．
解答 解：A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示剂褪色，故A错误；
B．氧化铝、氧化镁熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故B正确；
C．瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故C错误；
D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、氧化铝、氧化镁、二氧化硅、不饱和高级脂肪酸的性质是解题关键，题目难度不大．
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17．高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒．在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示：
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
②反应Ⅰ的离子方程式为Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
③反应Ⅱ中氧化剂与还原剂之比为3：2．
④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进高铁酸钾晶体析出．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
②反应Ⅰ的离子方程式为Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
③反应Ⅱ中氧化剂与还原剂之比为3：2．
④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进高铁酸钾晶体析出．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
18．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
（3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
（3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．
15．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（ ）
| A． | ①NaCl ②NaOH ③NH3•H2O ④H2SO4 | B． | ①H2SO4 ②NaOH ③NH3•H2O ④NaCl | ||
| C． | ①NaCl ②NH3•H2O ③NaOH ④H2SO4 | D． | ①H2SO4 ②NH3•H2O ③NaOH ④NaCl |
2．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 | |
| B． | 直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 | |
| C． | 燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放 | |
| D． | 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 |
19．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液．（填化学式）
| 检测次数 | 溶液中检测结果 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液．（填化学式）
．
；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L | |
| C． | 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L | |
| D． | 标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：3 |