题目内容

12．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为OH-、AlO2-．

分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，据此解答．

解答 解：5.4g铝的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，15.6g过氧化钠物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氢氧化钠物质的量为0.4mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，0.2mol铝消耗氢氧化钠0.2mol，反应后溶液剩余氢氧根离子，为氢氧化钠、偏铝酸钠溶液的混合物，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；OH-；AlO2-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是①③④（填编号）．
①MgO  ②CuO  ③MgCO3  ④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
（3）“滤渣”的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3══Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
（6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为91.4%．
3．下列各物质中含氧原子个数最多的是（　　）
A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023个CO2
20．下列说法正确的是（　　）
A．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023
B．每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023
7．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）
A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
XY
WZ
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
4．等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3：2．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度
B．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
C．用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
2．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{a}{22.4}$mol/LB．$\frac{ab}{22400}$mol/L
C．$\frac{22400}{ab}$mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L

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