题目内容
12．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为OH-、AlO2-．分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，据此解答．
解答 解：5.4g铝的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，15.6g过氧化钠物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氢氧化钠物质的量为0.4mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，0.2mol铝消耗氢氧化钠0.2mol，反应后溶液剩余氢氧根离子，为氢氧化钠、偏铝酸钠溶液的混合物，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；OH-；AlO2-．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列各物质中含氧原子个数最多的是（ ）
| A． | 1mol KClO3 | B． | 0.5mol H3PO4 | C． | 1mol O2 | D． | 3.01×1023个CO2 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023 | |
| D． | 24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023 |
7．下列有关实验和应用的说法正确的是（ ）
| A． | SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 | |
| B． | 氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料 | |
| C． | 可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体 | |
| D． | 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 |
17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z） | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度 | |
| B． | 用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液 | |
| C． | 用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
2．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{a}{22.4}$mol/L | B． | $\frac{ab}{22400}$mol/L | ||
| C． | $\frac{22400}{ab}$mol/L | D． | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L |