在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合.如果混合前O2有 10 mol.平衡时SO3占总体积的91% .求:(1)平衡时有多少摩O2转化? (2)混合气中SO2的体积分数(3)SO2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）在常压和500℃时把O₂和SO₂按 1:2 体积比混合，如果混合前O₂有 10 mol，平衡时SO₃占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O₂转化? （2）混合气中SO₂的体积分数（3）SO₂的转化率

（1）9.38 （2）6%（3）93.8%

2SO₂+ O₂

   2SO₃
始n：   20           10               0
△n:     2a           a               2a
平n:     20-2a        10-a             2a

=91%，a="9.38" mol ；
则可求出：SO₂的体积分数为：

=6%；SO₂的转化率为93.8%

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将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气)

xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H< 0。查阅资料知SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是   。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是   （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为   。

（6分）将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气)

CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H₂的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH₃OH(气)

2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是

A．反应的化学方程式为：2M

B．t₃时，正逆反应速率相等

C．t₂时，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；达到化学平衡时,SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O₂为0.9mol，则此时SO₃的物质的量为( )

（12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I₂（g）

WI₂（g）ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L^-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为。
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。

A．I₂与WI₂的浓度相等

B．容器内气体压强不再变化

C．W的质量不再变化

D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t₂时刻改变的外界条件可能是，若t₄时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t₆，请在图中画出t₄到t₆时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ₃(正)、υ₃(逆)

某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）

F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L

D．若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L

(10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)

nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
（1）则a：b＝。
（2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：

(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
①则上述可逆反应中，n＝。
②B的转化率

(B)= 。
③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是。