题目内容
在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为( )
| A．1.4mol | B．1.6mol | C．1.8mol | D．2.0mol |
A
升高温度平衡向吸热反应方向即逆向移动
_ 2SO2 + O2 == 2SO3
平1n:
△n: 2n n 2n
平2n: 1.4mol 0.9mol
所以：
，可求出n=0.1。则原先平衡时SO2为1.2mol，SO3为1.6mol，新平衡时SO3为1.4mol
_ 2SO2 + O2 == 2SO3
平1n:
△n: 2n n 2n
平2n: 1.4mol 0.9mol
所以：
，可求出n=0.1。则原先平衡时SO2为1.2mol，SO3为1.6mol，新平衡时SO3为1.4mol
练习册系列答案
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2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：