下列说法正确的是( )A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1B．Na2O2.Na2O中均只含离子键C．NH4Cl属于离子化合物.不含共价键D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

B．Na2O2、Na2O中均只含离子键

C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

【解析】　B项，Na2O2中含离子键和共价键；C项，NH4+中含有N—H共价键；D项，18 g重水的物质的量不是1 mol。

练习册系列答案

相关题目

常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。

实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

请回答以下问题：

(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。

(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。

(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。

D装置中：___________________________________________________；

E装置中：____________________________________________________。

(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高正价________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　　　　B．391 C．516 D．658

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32—＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3— =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42— 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42— =2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

试题分类