题目内容

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

 

ⅡA族元素的价电子数________

第三周期元素的最高正价________

③FNaMg2Al3的离子半径________

(2)元素XYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3NZX离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________

化合物AB均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________B的化学式为________

工业上制取单质M的化学方程式为____________________________

 

 (1)①b ②c ③a

(2)①HClO4 离子键、(极性)共价键 NaClONaHS ③SiO22CSi2CO↑

【解析】 (1)ⅡA族元素的价电子数全部为2,是相等的;第三周期元素的最高正价是从+17价,依次增大;FNaMg2Al3的离子半径依次减小。

(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,推断YO;根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,推断MSi;再根据XYZMN的原子序数依次增大,离子的化合价及NZX的离子半径逐渐减小得出XHZNaNCl(化合物XN常温下为气体,排除XLi的可能),化合物AB分别为ANaOHBNaClONaHS

 

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