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已知:常温下,0.01 mol/L MOH溶液的pH10MOH(aq)H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol1。则MOH在水溶液中电离的ΔH(  )

A.-69.4 kJ·mol1    B.-45.2 kJ·mol1

C.+69.4 kJ·mol1 D.+45.2 kJ·mol1

 

 D

【解析】 依题意,MOH是弱碱:MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l) ΔH1=-12.1 kJ·mol1

H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol1

根据盖斯定律MOH(aq)??M(aq)OH(aq) ΔH(12.157.3)kJ/mol=+45.2 kJ/mol

 

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