题目内容
5.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序.他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:下列有关三种金属的说法正确的是( )
金属学 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
A. | 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu | |
B. | 若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg | |
C. | 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 | |
D. | Cu和稀盐酸不发生化学反应 |
分析 相同温度下,不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中,金属的金属性越强,金属与酸反应置换出氢气越容易,生成氢气速率越快;较活泼金属能将较不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来,据此分析解答.
解答 解:A.相同温度下,不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中,金属的金属性越强,金属与酸反应置换出氢气越容易,生成氢气速率越快,根据表中生成氢气快慢顺序知,金属强弱顺序是Mg>Ti>Cu,故A错误;
B.Ti、Mg都和稀盐酸反应生成氢气,所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg,故B错误;
C.钛(Ti)是一种昂贵的金属,用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜,成本太高,在工业上是不可取的,故C错误;
D.根据实验现象知,Cu和稀盐酸不反应,故D正确;
故选D.
点评 本题以实验探究为载体考查金属活动性强弱顺序,为高频考点,侧重考查学生观察、分析、判断能力,熟练掌握金属活泼性强弱判断方法,易错选项是C,注意:化学要结合生产生活实际,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸(足量)反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的总量,可使用如下方法中的:①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸( )
A. | ①⑥⑦ | B. | ③⑤⑧⑨ | C. | ③⑦⑧ | D. | ③⑦⑧⑨ |
13.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. | CO2的电子式: | |
B. | 氟化氢的形成过程: | |
C. | 表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型: | |
D. | 次氯酸的结构式:H-O-Cl |
20.有机物甲的分子式为C7H12O2,是一种六元环状酯,且甲的分子中含有2甲基,则甲的可能结构有( )
A. | 6 种 | B. | 8 种 | C. | 10 种 | D. | 14 种 |
10.下列叙述正确的是( )
A. | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O | |
B. | 卤族元素单质X2(X:代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HX | |
C. | 将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸 | |
D. | 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
17.请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中.
实验 | 向试管中加锌粒 | 对量筒中液体读数 | 浓H2SO4 |
错误操作 | |||
不良后果 |
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
B. | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol | |
C. | 18gD2O中含有的质子数目为10NA | |
D. | 标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
15.研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义.取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
请回答下列问题:
(1)NO3-中心原子的杂化类型是sp2,离子中所含大π键是π46.
(2)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为1×10-4mol/L.
(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-.
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是N2+O2═2NO,在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染.
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是CaSO4.
②吸收烟气中的SO2,以下物质可作吸收剂的是a(填序号),写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-.
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3.
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(1)NO3-中心原子的杂化类型是sp2,离子中所含大π键是π46.
(2)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为1×10-4mol/L.
(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-.
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是N2+O2═2NO,在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染.
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是CaSO4.
②吸收烟气中的SO2,以下物质可作吸收剂的是a(填序号),写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-.
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3.