题目内容
18．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）| A． | 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） |
分析 A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；
B、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；
C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；
D、根据反应速率之比等于方程式的系数之比．
解答 解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；
B、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；
C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误；
D、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．
故选A．
点评 化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大．
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8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）
| A． | $\frac{pq}{mt}$mol/（L．S） | B． | $\frac{mt}{pq}$mol/（L．S） | C． | $\frac{mp}{qt}$mol/（L．S） | D． | $\frac{tp}{mq}$mol/（L．S） |
9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A． | CuO→CuSO4 | B． | Fe→FeCl2 | C． | H2SO4→H2 | D． | HNO3→N2 |
6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
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| C． | 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
10．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
| A． | 只有① | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ①③ |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂 | |
| B． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| C． | 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 | |
| D． | 盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞 |
8．我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是（ ）
| A． | 锂 | B． | 硅 | C． | 镍 | D． | 二氧化硅 |