题目内容
8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）| A． | $\frac{pq}{mt}$mol/（L．S） | B． | $\frac{mt}{pq}$mol/（L．S） | C． | $\frac{mp}{qt}$mol/（L．S） | D． | $\frac{tp}{mq}$mol/（L．S） |
分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
解答 解：经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则v（C）=$\frac{mmol/L}{ts}$=$\frac{m}{t}$mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=$\frac{p}{q}$则v（C）=$\frac{mp}{qt}$mol/（L．s），故选C．
点评 本题考查反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率公式理解速率规律．
练习册系列答案
相关题目
18．某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何物质都含有NA个原子 | |
| B． | 硫酸的摩尔质量是98克 | |
| C． | 1 mol氮气的质量是28克 | |
| D． | 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
3．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．已知实验室制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，温度过高时，乙醇又会被浓硫酸氧化．
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）有关反应方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）有关反应方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
| A． | ①和③ | B． | ①和② | C． | ②和③ | D． | ①②③ |
18．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） |